Exercice 6
La réaction entre l'aluminium Al et une solution d'acide chlorhydrique produit un dégagement de dihydrogène H2 et une formation des ions Al 3+. On introduit une masse m = 2,6g d'aluminium dans un tube à essaie et on l'ajoute un volume = 10 mL d'acid chlorhydrique de concentration C = 2 mol.L-1.
1/Ecrire l'équation chimique modélisant cette réaction, et l'équilibrer.
2 /Calculer les quantités de matière initiales des réactifs.
3/ Construire le tableau d'avancement de cette réaction. •
4/ Déterminer l'avancement maximal xmax et déduire le réactif limitant
5/. Donner le bilan de matière à l'état final.
6/Déduire le volume de dihydrogène H2 produit à la fin de la réaction.

donnée : La masse molaire atomique de l'aluminium M(AI) = 26 g.mol-1; le volume molaire dans les conditions expérience: Vm = 24 L.mol-1. ​