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Réponse:
bjr
Explications:
1) L'équation de la réaction de combustion de l'aluminium dans le dioxygène pour former de l'alumine est :
\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]
2) Voici le tableau d'avancement complété :
\[
\begin{array}{|c|c|c|c|c|}
\hline
\text{États avancement} & \text{Quantité de matière (en mol)} & \text{État initial} & 0 & 7 & 6 & 0 \\
\hline
\text{État de transformation} & \text{État final} & \text{Composition finale du mélange} & \text{0} & \text{7 - 4x} & \text{6 - 3x} & \text{2x} \\
\hline
\end{array}
\]
Pour déterminer le réactif limitant, nous comparons les quantités de matière initiales des réactifs avec les quantités de matière finales. Le réactif limitant sera celui qui est totalement consommé à la fin de la réaction. Dans ce cas, l'aluminium est le réactif limitant car il est totalement consommé lorsque \( 4x = 7 \), ce qui donne \( x = \frac{7}{4} \).
3) Le graphe représentant les variations de la quantité de matière des produits et des réactifs en fonction de l'avancement \( x \) de la réaction serait une droite décroissante pour l'aluminium et le dioxygène, et une droite croissante pour l'alumine.
4) Pour déterminer la masse d'alumine formée à la fin de la réaction, nous utilisons la relation entre la quantité de matière et la masse molaire. La quantité de matière d'alumine formée est \( 2x \) mol. Donc, la masse d'alumine formée est \( M(Al_2O_3) \times 2x \), où \( M(Al_2O_3) = 2 \times 27 = 54 \) g/mol.
5) Pour déterminer le volume de dioxygène restant à la fin de la réaction, nous utilisons la relation entre la quantité de matière, le volume molaire et le volume. La quantité de matière de dioxygène consommée est \( 3x \) mol. Donc, le volume de dioxygène consommé est \( 3x \times 24 \) L/mol. Le volume de dioxygène restant à la fin de la réaction est donc \( 24 \times 3 \times 6 - 24 \times \frac{7}{4} \) L.