10- Un calorimètre, de capacité thermique 84J/°C, contient 530 g d'eau (chaleur massique de l'eau 4.18 kJ/kg.°C) à la température de 25°C. On y introduit une masse de 49 g de glace à 0°C. La température d'équilibre mesurée vaut 16.5°C. La chaleur de fusion de la glace est?

Bonsoir ,

Pour trouver la chaleur de fusion de la glace, on peut utiliser la formule suivante:

Q = m * Lf + mc * (Tf - Ti)

où:
- Q est la quantité de chaleur échangée
- m est la masse de glace
- Lf est la chaleur de fusion de la glace
- mc est la capacité thermique du calorimètre
- Tf est la température de fusion de la glace (0°C)
- Ti est la température initiale de l'eau (25°C)
- Tf est la température finale d'équilibre (16.5°C)

On sait que la quantité de chaleur absorbée par la glace est égale à la quantité de chaleur cédée par l'eau. Donc:

m * Lf + mc * (Tf - Ti) = -m * c * (Tf - Ti)

En remplaçant les valeurs connues, on obtient:

49g * Lf + 84J/°C * (16.5°C - 25°C) = -530g * 4.18 kJ/kg.°C * (16.5°C - 25°C)

En effectuant les calculs, on trouve:

49g * Lf + (-756J) = -2213.6 J

En isolant Lf, on obtient:

Lf = (-2213.6 J + 756 J) / 49g
Lf = -1457.6 J / 49g
Lf ≈ -29.72 J/g

La chaleur de fusion de la glace est d'environ 29.72 J/g.

10- Un calorimètre, de capacité thermique 84J/°C, contient 530 g d'eau (chaleur massique de l'eau 4.18 kJ/kg.°C) à la température de 25°C. On y introduit une masse de 49 g de glace à 0°C. La température d'équilibre mesurée vaut 16.5°C. La chaleur de fusion de la glace est?​

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