Répondre :
exemple l'électrode au calomel à KCl saturé:
l'electrode est à potentiel constant , si la concentration en Cl- reste constante
Hg2+2e(-)<=>2Hg
Hg2Cl2<=>Hg(2+)+2Cl(-)
Hg2Cl2+2e(-)<=> 2HG+2Cl(-)
équation de Nernst:
E(N)=E°-0,03log[Cl(-)]