Répondre :
1a)
pipette
fiole jaugée
1b)
Soit V le volume de solution mère prélevé ;
Soit m la masse d’ions fer(II) dans ce volume prélevé ;
Soit Vf le volume de solution fille n°1 préparé ;
Soit mf la masse d’ions fer(II) dans la solution préparée.
Lors de la dilution, la masse d’ions fer(II) reste constante :
m = mf
cm V = cm1 Vf
cm1 = cm V/ Vf
Application numérique :
cm1 = 20,0x10-3x25,0x10-3/50,0x10-3
cm1 = 10,0x10-3 g.L-1
c) (Graphique en image)
La courbe obtenue est une droite passant par l’origine dont l’équation est de la forme : A = k.cm
Le coefficient k correspond au coefficient directeur de la droite obtenue ; il est donné par le tableur-grapheur :
k = 0,179x103 L.g-1
D’où la relation numérique :
A = 0,179x103 cm
L’ absorbance A n’a pas d’unité ;
La concentration massique cm s’exprime en g.L-1 ;
Le coefficient k s’exprime en L.g-1 ou en (g-1.L) .
2a)
La concentration massique c’m en ions Fe2+(aq) dans le mélange correspond à l’abscisse du point de la courbe d’étalonnage dont l’ordonnée est 1,35. Graphiquement, on lit :
c’m ≈ 7,5x10-3 g.L-1
A partir de la relation numérique :
c’m = A/k c’m = 1,35/0,179x103 (le 3 est petit (puissance 3) )
c’m ≈ 7,5x10-3 g.L-1
b)
La dilution de la solution S0 effectuée étant au 1/10 (5mL de solution mère pour 50mL de solution diluée préparée, il vient :
c’’m = 10x c’m
Numériquement :
c’’m = 10x 7,5x10-3
c’’m = 75x10-3 g.L-1
c)
Soit mcomp la masse d’ions fer(II), Fe2+, Elle correspond à la masse d’ions fer(II) dans la fiole jaugée de 1000 mL.
D’où :
mcomp = c’’m xVfiole
mcomp = 75x10-3x 1,000 = 75x10-3g
mcomp = 75 mg
Calcul de l’écart relatif :
(80 – 75)/80 = 0,0625 soit un peu plus de 6 % La masse expérimentale et la masse indiquée sur la notice coïncident à 6% près.
pipette
fiole jaugée
1b)
Soit V le volume de solution mère prélevé ;
Soit m la masse d’ions fer(II) dans ce volume prélevé ;
Soit Vf le volume de solution fille n°1 préparé ;
Soit mf la masse d’ions fer(II) dans la solution préparée.
Lors de la dilution, la masse d’ions fer(II) reste constante :
m = mf
cm V = cm1 Vf
cm1 = cm V/ Vf
Application numérique :
cm1 = 20,0x10-3x25,0x10-3/50,0x10-3
cm1 = 10,0x10-3 g.L-1
c) (Graphique en image)
La courbe obtenue est une droite passant par l’origine dont l’équation est de la forme : A = k.cm
Le coefficient k correspond au coefficient directeur de la droite obtenue ; il est donné par le tableur-grapheur :
k = 0,179x103 L.g-1
D’où la relation numérique :
A = 0,179x103 cm
L’ absorbance A n’a pas d’unité ;
La concentration massique cm s’exprime en g.L-1 ;
Le coefficient k s’exprime en L.g-1 ou en (g-1.L) .
2a)
La concentration massique c’m en ions Fe2+(aq) dans le mélange correspond à l’abscisse du point de la courbe d’étalonnage dont l’ordonnée est 1,35. Graphiquement, on lit :
c’m ≈ 7,5x10-3 g.L-1
A partir de la relation numérique :
c’m = A/k c’m = 1,35/0,179x103 (le 3 est petit (puissance 3) )
c’m ≈ 7,5x10-3 g.L-1
b)
La dilution de la solution S0 effectuée étant au 1/10 (5mL de solution mère pour 50mL de solution diluée préparée, il vient :
c’’m = 10x c’m
Numériquement :
c’’m = 10x 7,5x10-3
c’’m = 75x10-3 g.L-1
c)
Soit mcomp la masse d’ions fer(II), Fe2+, Elle correspond à la masse d’ions fer(II) dans la fiole jaugée de 1000 mL.
D’où :
mcomp = c’’m xVfiole
mcomp = 75x10-3x 1,000 = 75x10-3g
mcomp = 75 mg
Calcul de l’écart relatif :
(80 – 75)/80 = 0,0625 soit un peu plus de 6 % La masse expérimentale et la masse indiquée sur la notice coïncident à 6% près.