Aidez moi svp à résoudre cet exercice. Merci d'avance.
On fait dissoudre une masse m=1,6 g de sulfate de cuivre (II) CuSO4 dans un volume V-100 mL de l'eau pour préparer une solution (Si). 1)Déterminer le soluté et le solvant. 2)La solution (Si) est une solution aqueuse ou non? 3)Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre (II) CuSO4, et déduire sa quantité de matière n. 4)Calculer la concentration molaire C de la solution (Si), et sa concentration massique Cmi 5)On ajoute à la solution (Si) un volume Veau 50 mL d'eau distillée, on obtient une solution (St). a. Que s'appelle cette opération? Donner le nom de la solution (S), et de la solution (S). b. Déterminer le volume final V de la solution (St). c. Calculer la concentration molaire finale Cy de la solution (Sr). d. Calculer le facteur de dilution F. Données : Les masses molaires atomiques: M(0)=16g.mol-1, M(S) = 32,1g.mol¹, M(Cu) = 63,5g.mol-1​