Répondre :
On sait que : pKa = - log Ka
or pKa = pH - log[CH3COO-]/[CH3COOH]
=3,2-log(0,02)
=4,90
donc -log(Ka)=4,90
donc Ka=10^(-4,9)
donc Ka=1,26*10^(-5)
CH3COOH (aq) --> H (aq) + CH3COO (aq) On prépare une solution d'acide acétique CH3COOH à 0,02 mol/L. À l'équilibre, le Ph vaut 3,2. Calcule la valeur de la constante d'acidité, Ka.
On sait que : pKa = - log Ka
or pKa = pH - log[CH3COO-]/[CH3COOH]
=3,2-log(0,02)
=4,90
donc -log(Ka)=4,90
donc Ka=10^(-4,9)
donc Ka=1,26*10^(-5)