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blackpinkk
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Ouf, schtroumpfe , Ça y est ! J’ai la recette du liquide magique! Dans un erlenmeyer de 250L introduire sans les touches 60 millimole d’hydroxyde de sodium. Ajouter 4,2x10^24 molécules d’eau, 0,016 mole de glucose puis 5 gouttes de bleu de méthylène, agiter doucement l’erlen et laisser reposer , je ne comprends shtroumpfement rien! Je vais demander à des spécialistes de la Chimie.

Donnes : Formules chimiques des espèces : hydroxyde de sodium NaOH; glucose C6H12O6 - masse des atomes : m(H)= 1,67x10^-27 kg; m(C)= 2,00x10^-26 kg: m(O)= 2,67 x10^26 kg -Masse d’une mole d’entités de hydroxyde de sodium: M(NaOH) = 40g/mol. - nombre d’entités dans une mole : Na= 6,02x10*23. Masse volumique de l’eau: p= 1,00 g/ml . 5 Pastilles d’hydroxyde de sodium pèsent 1,0 g . Calcul des masses et du volume : 1- relevé dans le texte, les quantités de matière, les nombre de mole les différentes espèces chimiques nécessaires pour réaliser l’expérience. 2- calculer la masse de l’échantillon d’eau, puis déduire le volume d’eau. 3- calculer la masse de l’échantillon de glucose. 4- calculer la masse de l’échantillon d’hydroxyde de sodium et en déduire le nombre de pastilles.

2- recette :
a) il est indiqué qu’il ne faut pas toucher hydroxyde de sodium, pourquoi ? (voir le flacon posé sur le bureau)
b) rédiger la recette, le protocole avec les différentes étapes, faire les schémas en indiquant la verrerie utilisée.

3- réalisation
a) réaliser le liquide magique
b) initialement, le liquide magique est bleu, puis devient incolore après quelques minutes. Est-ce magique? justifier
c). Bien fermer l’erlen pour agitée, et la « magie » opérera, mais est-ce magique ? Justifier.

Répondre :

Réponse :

1- Quantités de matière nécessaires :

- 60 millimole d’hydroxyde de sodium NaOH : 60 x 10^-3 mol

- 4,2x10^24 molécules d’eau : 4,2x10^24/6,02x10^23 = 7 mol

- 0,016 mole de glucose C6H12O6 : 0,016 mol

Calculs :

2- Masse de l’échantillon d’eau :

Masse = nombre de moles x masse molaire = 7 mol x 18 g/mol = 126 g

Volume d’eau = masse / masse volumique = 126 g / 1 g/ml = 126 ml

3- Masse de l’échantillon de glucose :

Masse = nombre de moles x masse molaire = 0,016 mol x 180 g/mol = 2,88 g

4- Masse de l’échantillon d’hydroxyde de sodium et nombre de pastilles :

Masse de l’hydroxyde de sodium = nombre de moles x masse molaire = 60 x 10^-3 mol x 40 g/mol = 2,4 g

Nombre de pastilles = masse totale / masse de 5 pastilles = 2,4 g / 1 g = 2,4 pastilles

1a) Il est indiqué de ne pas toucher à l'hydroxyde de sodium car c'est une base caustique et corrosive qui peut provoquer des brûlures chimiques sur la peau.

1b) Recette :

1. Introduire 60 millimole d’hydroxyde de sodium dans un erlenmeyer de 250 mL

2. Ajouter 7 moles d’eau et 0,016 mole de glucose

3. Ajouter 5 gouttes de bleu de méthylène

4. Agiter doucement l’erlenmeyer et laisser reposer

3a) Pour réaliser le liquide magique, suivre le protocole de la recette en respectant les quantités et les étapes indiquées.

3b) Le changement de couleur du liquide magique n'est pas magique, il s'agit d'une réaction chimique entre les différents composés présents dans le mélange. Le bleu de méthylène peut réagir avec d'autres composés présents et changer de couleur.

3c) En agitant l'erlenmeyer, on favorise le mélange des différents composés présents dans le liquide et donc la réaction chimique. Le résultat observable n'est pas magique, mais le résultat d'une manipulation précise des composés chimiques. Il est important de respecter les consignes de sécurité lors de la manipulation de produits chimiques.

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